Molaridade (Definição)
Extração "Ipsis Litteris" do conceito de Molaridade obtido do livro: "Química um Curso Universitário", editora: Edgard Blucher, ano: 1972; , Bruce H Mahan.
3. Molaridade.
Esta é a unidade de concentração mais comum. A molaridade de uma solução é o número de moles do soluto num litro de solução. O símbolo para a molaridade é M. Uma solução 0,2 M de BaCl2 contém 0,2 moles do sal cloreto de bário num litro de solução. A concentração do íon bário é 0.2 M, mas a concentração do íon cloreto é 0,4 M. pois existem 2 moles do íon cloreto em cada moi de cloreto de bário. A molaridade é uma unidade muito conveniente para o trabalho de laboratório, pois, soluções aquosas de molaridades conhecidas podem ser preparadas facilmente posando-se pequenas quantidades de soluto e medindo-se o volume da solução em recipientes calibrados. Entretanto, como o volume de urna solução depende da temperatura, a concentração expressa em unidades de molaridade também depende da temperatura. Esta é uma desvantagem que a unidade fração molar e a molalidade não tem.
